laporan kesadahan

BAB I

PENDAHULUAN

1.1. Tujuan Praktikum

1. Mempelajari analisis hardness dalam air.

2. Mengetahui logam penyebab hardness dalam air.

3. Menganalisa kadar Ca²⁺ dan Mg²⁺ serta kesadahan total dalam air.

1.2. Landasan Teori

1.2.1.  Analisis Fisika-kimia Air Sungai Ganga

Pengantar

Sumber daya air dan kualitas air mempengaruhi perkembangan ekonomi, sosial dan politik dari masyarakat. Ganga polos adalah salah satu yang paling padat penduduknya di dunia, karena ketersediaan air, tanah subur dan pemandangan yang cocok. Kepadatan sungai tinggi di UP timur. Sungai yang dianggap sebagai garis hidup tetapi sekarang dapat mempengaruhi populasi bahaya fluvial (Singh, 2007). Hari ini, lebih dari 29 kota, 70 kota, dan ribuan desa memperpanjang sepanjang tepi Gangga. Hampir semua limbah mereka - lebih dari 1,3 miliar liter per hari - pergi langsung ke sungai, bersama dengan ribuan bangkai hewan, terutama sapi (Bharadwaj et al 2011). Lain 260 juta liter limbah industri ditambahkan ke ini dengan ratusan pabrik di sepanjang tepi sungai. Domestik dan air limbah industri merupakan sebagai sumber polusi konstan, sedangkan limpasan permukaan adalah musiman fenomena terutama dikendalikan oleh iklim (Singh et al, 2004). Limbah kota merupakan 80 persen volume total sampah dibuang ke Gangga, dan industri memberikan kontribusi sekitar 15 persen. Sebagian besar polusi Ganga organik sisa-sisa limbah, limbah, sampah, makanan, dan manusia dan hewan. Selama abad terakhir, populasi kota di sepanjang Ganga telah tumbuh pada tingkat yang luar biasa, sementara infrastruktur limbah-control tetap relatif tidak berubah. Sampel air baru-baru ini dikumpulkan di Varanasi mengungkapkan jumlah fecal coliform-sekitar 50.000 bakteri per 100 mililiter air, 10.000% lebih tinggi dari standar pemerintah untuk mandi sungai yang aman. Hasil dari polusi ini adalah array dari
penyakit yang terbawa air termasuk kolera, hepatitis, tifus dan disentri amuba. Diperkirakan 80% dari semua masalah kesehatan dan sepertiga dari kematian di India yang disebabkan penyakit yang terbawa air. (Air polusi meningkat di Kanpur CSE BS Reporter / New Delhi Desember 8,2009.)

Gambar1: Lokasi Ganga River

Ini adalah fakta bahwa kualitas air yang baik menghasilkan manusia sehat dari satu dengan kualitas air yang buruk. Ganga River adalah garis kehidupan Kanpur dan airnya digunakan untuk keperluan rumah tangga dan pertanianOleh karena itu, perawatan yang efektif dari kualitas air diperlukan melalui pengukuran yang tepat. Fisiko-kimia dan mikro-biologis dapat menggambarkan kualitas air (Sinha, 1986), Oleh karena itu, analisis pada parameter fisika-kimia air Ganga dibuat oleh banyak pekerja (Mehrotra, 1990 ;. Sinha et al 2000).
Dalam penelitian ini berbagai parameter (warna, bau, pH, alkalinitas, kesadahan total, DO) dari enam sampel air dari lokasi yang berbeda dianalisis.

Bahan dan Metoda:

Sampel air yang dikumpulkan dari enam lokasi yang berbeda:

a.       Sampel 1- Gangga air sungai dari Ghats kota Kanpur.

b.      Sampel 2- pasokan air Municipal dari daerah kota Tulsinagar   Kanpur.

c.       Sampel 3- air  Handpump   dari  desa  Geetanagar yang dekat kawasan industri.

d.      Sampel 4- Aqua penjaga dimurnikan air yang dikumpulkan dari  daerah kota kota Kanpur.

e.       Sampel air 5- Limbah industri pabrik Elgin yang dibuang di sungai Gangga [Kanpur pusat].

f.       Sampel sampel 6- Air dari Gangga kanal yang dekat kawasan industri    Kanpur.

Sampel ini dikumpulkan dalam pH sampel bottles. During plastik dan suhu yang ditentukan dengan menggunakan pH meter dan termometer masing-masing. Analisis laboratorium sampeldilakukan dengan menggunakan metode standar. Metode titrimetri digunakan untuk penentuan total alkalinitas. Metode Kompleksometrik digunakan untuk menentukan kandungan klorida, sedangkan metode titrimetri EDTA digunakan untuk keseluruhan analisis kekerasan.

Hasil dan Pembahasan

Rincian analisis air (Pignatello et al 1999, dan Yeom et al 1995) yang hadir dalam Tabel 1-6.

Warna       : Semua sampel yang berwarna kecuali air limbah industri  

                   dan air kanal yang menunjukkan kontaminasi lebih dari     

                   sampel 5    dan 6

Bau           : Semua sampel yang berwarna, kecuali sampel 5 dan 6

                   yang ditemukan berbau busuk.

pH                        : Contoh 2 mengalami pH minimum 6.68 sedangkan  

                   sampel 4 yang memiliki pH maksimum dari 8.29.

Alkalinitas:Menurut standar WHO HDL dan MPL dari total alkalinitas adalah 200-600 ppm. Semua sampel                  menunjukkan penyimpangan yang sangat tinggi dari nilai ini kecuali sampel 5 dan 6 yang berisi hanya karbonat dan bikarbonat ion. Hidroksil ion (OH-) tidak hadir dalam dua sampel ini.

Total Hardness: Menurut standar WHO, HDL dan MPL total kekerasan adalah 300-600 ppm. Semua sampel dianalisis total kekerasan.

Klorida konten: Menurut standar WHO, HDL dan MPL dari klorida adalah 250-1000 ppm.Sampel 6 menunjukkan hasil klorida absen dalam hal itu.

Dissolved Oxygen: - Menurut standar WHO, HDL dan MPL oksigen terlarut adalah 2-6 ppm.

Beberapa sampel menunjukkan penyimpangan dari nilai ini yang mungkin akibat polusi di lokasi sampel. Percobaan menunjukkan bahwa informasi yang diperlukan untuk menafsirkan minum analisis kualitas air. Ini berfokus pada hasil pengujian yang diperoleh dari pasokan air minum dari berbagai wilayah kota.

Kesimpulan

Sejumlah besar faktor dan kondisi geologi mempengaruhi korelasi antara pasangan yang berbeda dari parameter fisika-kimia air sample. From penelitian ini kami menyimpulkan bahwa air Gangga yang paling mungkin tidak cocok untuk minum dan perlu diperlakukan untuk mengurangi kontaminasi khusus alkalinitas dan kekerasan. Untuk meminimalkan kontaminasi sungai Gangga air di kota Kanpur nilai yang diperoleh memiliki tingkat signifikansi mereka akan membantu dalam memilih yang tepat metode eksperimen digunakan untuk pengolahan air.

Statistik nasional tidak memberi tahu kami tentang kualitas dan keamanan air yang keluar dari keran kami yang
karena air minum bervariasi dari satu tempat ke tempat tergantung pada kondisi sumber dari yang ditarik dan pengobatan yang diterimanya. Untuk meningkatkan kesadaran masyarakat untuk menjaga air sungai Gangga pada kualitas tinggi dan tingkat kemurnian. Penelitian ini mungkin terbukti bermanfaat dalam mencapai tujuan. Ekin Birol dan Sukanya Das melaporkan peningkatan investasi untuk meningkatkan kapasitas dan teknologi dari limbah Pengobatan Rencana untuk mengurangi polusi air (2010).

Tabel 1: Hasil analisis Air Sampel 1 Air Sungai Ganga

Nilai rata-rata dari parameter fisika-kimia dari Ganga Air Sungai di Kanpur.
HDL: tertinggi Diinginkan Batas MPL: Maksimum diijinkan Batas
                Tabel 2: Hasil analisis Air Sampel 2: Pasokan Air Kota
Nilai rata-rata dari parameter fisika-kimia dari Ganga Air Sungai di Kanpur. HDL: tertinggi Diinginkan Batas MPL: Maksimum diijinkan Batas.

Tabel 3: Hasil analisis Air Sampel 3: Air Handpump

Nilai rata-rata dari parameter fisika-kimia dari Ganga Air Sungai di Kanpur. HDL: tertinggi Diinginkan Batas MPL: Maksimum diijinkan Batas

              Tabel analisis 4 Air Sampel 4: AIR Purified Aquaguard

     

Nilai rata-rata dari parameter fisika-kimia dari Ganga Air Sungai di Kanpur. HDL: tertinggi Diinginkan Batas MPL: Maksimum diijinkan Batas

       Tabel 5: Hasil analisis Air dari Contoh 5 Air Limbah Industri

Nilai rata-rata dari parameter fisika-kimia dari Ganga Air Sungai di Kanpur. HDL: tertinggi Diinginkan Batas MPL: Maksimum diijinkan Batas

               Tabel 6: Hasil analisis Air Sampel 6 Air Canal

Nilai rata-rata dari parameter fisika-kimia dari Ganga Air Sungai di Kanpur. HDL: tertinggi Diinginkan Batas MPL: Maksimum diijinkan Batas

1.2.2. Hardness

Kesadahan air (hardness) adalah kandungan mineral-mineral tertentu di dalam air, umumnya ion kalsium (Ca) dan magnesium (Mg) dalam bentuk garam karbonat. Kesadahan merupakan petunjuk kemampuan air untuk membentuk busa apabila dicampur dengan sabun. Pada air berkesadahan rendah, air akan dapat membentuk busa apabila dicampur dengan sabun. Sedang pada air berkesadahan tinggi tidak akan terbentuk busa. Air sadah adalah air yang di dalamnya terlarut garam-garam kalsium dan magnesium air sadah tidak baik untuk mencuci karena ion-ion Ca²⁺ dan Mg²⁺ akan berikatan dengan sisa asam karbohidrat pada sabun dan membentuk endapan sehingga sabun tidak berbuih. Senyawa-senyawa kalsium dan magnesium ini relatif sukar larut dalam air, sehingga senyawa-senyawa ini cenderung untuk memisah dari larutan dalam bentuk endapan atau precipitation yang kemudian melekat pada logam (wadah) dan menjadi keras sehingga mengakibatkan timbulnya kerak.

1.2.2.1. Pengertian Hardness

Hardness adalah kandungan mineral-mineral tertentu  di  dalam air, umumnya ion kalsium (Ca²⁺) dan ion magnesium (Mg²⁺) dalam bentuk garam karbonat.

1.2.2.2. Klasifikasi Hardness

Kesadahan air (hardness) dibagi dalam dua tipe yaitu :

1.  Kesadahan umum (General hardness)

Kesadahan umum atau "General Hardness" merupakan ukuran yang menunjukkan jumlah ion kalsium (Ca²⁺) dan ion magnesium (Mg²⁺) dalam air. Ion-ion lain sebenarnya ikut pula mempengaruhi nilai GH, akan tetapi pengaruhnya diketahui sangat kecil dan relatif sulit diukur sehingga diabaikan.

GH pada umumnya dinyatakan dalam satuan ppm (part per million/ satu persejuta bagian) kalsium karbonat (CaCO₃), tingkat kekerasan (dH), atau dengan menggunakan konsentrasi molar CaCO₃. Satu satuan kesadahan Jerman atau dH sama dengan 10 mg CaO (kalsium oksida) per liter air. Di Amerika, kesadahan pada umumnya menggunakan satuan ppm CaCO₃, dengan demikian satu satuan Jerman (dH) dapat diekspresikan sebagai 17.8 ppm CaCO₃. Sedangkan satuan konsentrasi molar dari 1 mili ekuivalen = 2.8 dH = 50 ppm.

2.  Kesadahan Karbonat

Kesadahan karbonat atau KH merupakan besaran yang menunjukkan kandungan ion bikarbonat (HCO₃^-) dan karbonat (CO₃^2-) di dalam air. Dalam akuarium air tawar, pada kisaran pH netral, ion bikarbonat lebih dominan, sedangkan pada akuarium laut, ion karbonat lebih berperan.

Selain itu jenis kesadahan lainnya yaitu sebagai berikut :

1.    Kesadahan Sementara

Kesadahan sementara adalah kesadahan yang disebabkan oleh adanya garam-garam bikarbonat, seperti Ca(HCO₃)₂, Mg(HCO₃)₂. Kesadahan sementara dapat dieliminir dengan pemanasan (pendidihan), sehingga terbentuk endapan CaCO₃ atau MgCO₃. Reaksinya sebagai berikut :

  Ca(HCO₃)_{2 (dipanaskan)}         CO₂ + H₂O + CaCO_{3 (endapan)}

   Mg(HCO ₃)_{2 (dipanaskan)}        CO₂ + H₂O + MgCO_{3 (endapan)}

2.    Kesadahan Tetap

Kesadahan tetap adalah kesadahan yang disebabkan oleh adanya garam-garam klorida, sulfat, dan karbonat (endapan) dan magnesium hidroksida (endapan) dalam air. Kesadahan tetap dapat dihilangkan dengan penambahan natrium karbonat atau kalsium hidroksida menjadi endapan CaCO₃ dan  Mg(OH)₂ seperti reaksi berikut :

                                 

1.2.3. Faktor – Faktor yang mempengaruhi Hardness

Faktor-faktor yang mempengaruhi hardness adalah sebagai berikut:

a.    Kandungan ion kalsium,

b.    Kandungan ion magnesium,

c.     Kandungan garam-garam bikarbonat, 

d.   Kandungan garam-garam karbonat,

e.    Kandungan garam-garam klorida,

f.     Kandungan garam-garam sulfat,

g.    Dan ion logam lainnya.

1.2.4. Penanggulangan Hardness

Yang paling baik adalah dengan menggunakan reverse osmosis (RO) atau deisioner (DI). Celakanya metode ion termasuk dalam metode yang mahal. Hasil reverse osmosis akan memiliki kesadahan = 0, oleh karena itu air ini perlu dicampur dengan air keran sedemikian rupa sehingga mencapai nilai kesadahan yang diperlukan. Penanggulangan lain dapat digunakan dengan melakukan ion exchanger, dsb.

1.2.4.1. Penanggulangan kesadahan sementara

Kesadahan sementara dapat dieliminir dengan pemanasan (pendidihan), sehingga terbentuk endapan CaCO₃^- atau MgCO₃^-. Garam MgCO₃ mempunyai kelarutan yang lebih di air panas,namun semakin rendah temperature air kelarutan MgCO₃ semakin kecil , bahkan menjadi tidak larut dan dapat mengendap. Garam CaCO₃ kelarutannya lebih kecil dari  MgCO₃ sehingga pada air panas sebagian CaCO₃ mengendap,pada air  dingin pengendapannya akan lebih banyak lagi.  Persamaan reaksi :

Ca(HCO₃)₂ (aq) pemanasan→ CaCO₃ (S) + H₂O (1) + CO₂ (g)

Mg(HCO₃)₂(aq)pemanasan →MgCO₃ (S) + H₂O (1) + CO₂ (g)

1.2.4.2. Penanggulangan kesadahan tetap

Kesadahan tetap dapat dikurangi dengan pengendapan kimia dapat dilakukan dengan proses kapur – soda ash (lime soda softening) atau dengan proses soda kaustik. Dengan penambahan kapur tersebut dapat terjadi pengendapan. Endapan yang terjadi dapat dipisahkan dari air dengan cara pengendapan. Persamaan reaksi :

CaSO₄ (aq) + Na₂CO₃ (aq) → CaCO₃ (S) + Na₂SO₄ (aq)

MgSO₄ (aq) + Na₂CO₃ (aq) → MgCO₃ (S) + Na₂SO₄ (aq)

MgCl₂ (aq) + Na(OH)₂ (aq)  →Mg(OH)₂ (S) + CaCl₂ (aq)

1.2.5. Metoda Analisis Hardness

 Metode Analisis Hardness yaitu :

1.    Metode paling sederhana untuk menentukan kesadahan air adalah dengan sabun. Dalam air lunak , sabun akan menghasilkan busa yang banyak . Pada air sadah sabun tidak akan menghasilkan busa atau menghasilkan sedikit  sekali busa.

2.    Cara yang lebih kompleks adalah melalui titrasi , dimana EDTA digunakan sebagai titran dan menggunakan indicator yang peka terhadap semua kation tersebut.

BAB II

ALAT DAN BAHAN

2.1. Alat

1.      Buret 50 ml                                        = 1 buah

2.      Statif & klem                                     = 1 buah

3.      Pipet volume 1 ml                              = 1 buah

4.      Pipet Volum 25 ml                            = 2 buah

5.      Corong                                               = 1 buah

6.      Cawan porselin                                  = 1 buah

7.      Erlemeyer 250 ml                              = 3 buah

8.      Bola karet                                          = 2 buah

9.      Gelas ukur 100 ml                             = 1 buah

10.  Pipet tetes                                          = 5 buah

11.  Beaker glass 300 ml                           = 1 buah

12.  Botol semprot                                    = 1 buah

13.  Spatula                                               = 2 buah

14.  Erlenmeyer 100 ml                            = 2 buah

2.2. Bahan

1.      Larutan KCN 10%                            = 0,5 ml                      

2.      Larutan HONH₂HCl 10%                 = 0,5 ml          

3.      Larutan buffer PH=10                       = 2 ml

4.      Larutan KOH 50%                            = 4 ml

5.      Indikator NaNa                                 = Secukupnya

6.      Larutan EDTA 0,01M                       = Secukupnya

7.      Indikator EBT                                   = 3 Tetes

8.      Aquades                                            = 50 ml                                               

9.      Air mineral merek Clean-Q               = 25 ml

10.  Air mineral merek Gundaling            = 25 ml

11.  Air mineral merek Aqua                    = 25 ml

BAB III

PROSEDUR KERJA

3.1. Prosedur Kerja Penetapan Kadar Ca²⁺ dalam air

1. Sampel dimasukkan ke dalam erlemeyer sebanyak 25 ml dan ditambahkan aquades sebanyak 50 ml.

2. Larutan KOH 50% 4 ml ditambahkan kedalam sampel,  setelah tercampur sempurna, didiamkan selama 5 menit.

 3. Larutan HONH₂HCl 10% ditambahkan sebanyak 0,5 ml  serta indikator NaNa (bubuk) secukupnya.

 4. Larutan tersebut titrasi dengan larutan standar EDTA 0,01M sampai larutan bewarna biru.

 5. Dilakukan percobaan yang sama untuk sampel yang berikutnya

3.2. Prosedur Kerja Penetapan Kadar Mg²⁺ dalam air

1. Sampel dimasukkan ke dalam erlemeyer sebanyak 25 ml dan ditambahkan aquades sebanyak 50 ml.

  2. Larutan KCN 10% 0,5 ml ditambahkan kedalam sampel.

  3. Larutan HONH₂HCl 10% ditambahkan sebanyak 0,5 ml  serta indikator   EBT sebanyak 4 tetes.

  4. Larutan buffer pH 10 ditambahkan ke dalam sampel sebanyak 2 ml

  5. Larutan tersebut titrasi dengan larutan standar EDTA 0,01M sampai larutan bewarna biru.

  6. Dilakukan percobaan yang sama untuk sampel yang berikutnya

BAB IV

GAMBAR RANGKAIAN

4.1. Penetapan kadar Ca²⁺

1.      Sampel dipersiapkan terlebih dahuulu

2.      Dipipet Sampel Sebanyak 25 ml

         

3.      Dimasukkan sampel pada erlenmeyer

 

4.      Ditambahkan aquades pada sampel

            

5.      Penambahan KOH pada sampel

 

6.      Penambahan larutan HONH₂HCL pada sampel

 

7.      Penambahan Indikator NaNa pada sampel

                   

8.      Titrasi dengan larutan EDTA

                   

                                                                              

                                                          Warna Titik Akhir Titrasi (TAT)

4.2. Penetapan kadar Mg²⁺

1.      Sampel dipersiapkan terlebih dahuulu

2.      Dipipet Sampel Sebanyak 25 ml

         

3.      Dimasukkan sampel pada erlenmeyer

 

4.      Ditambahkan aquades pada sampel

            

5.      Penambahan KCN pada sampel

 

6.      Penambahan larutan HONH₂HCL pada sampel

  

7.      Penambahan Larutan buffer pH 10

 

8.      Penambahan indicator EBT pada sampel

 

9.      Titrasi dengan EDTA

                    

                                                          Gambar Titik Akhir Titrasi (TAT)

BAB V

DATA PENGAMATAN

                 Tabel 5.1. Data Pengamatan Analisis Kadar Ca²⁺ dalam air

No	Nama Sampel	Vol. Sampel	Vol. Aquades	Vol. KOH 50%	Ind. NaNa	HONH2HCL 10 %	Vol. EDTA 0,01M
1	Clean-Q	25 ml	50 ml	4 ml	Secukupnya	0,5 ml	0,9 ml
2	Gundaling	25 ml	50 ml	4 ml	Secukupnya	0,5 ml	0,4 ml
3	Aqua	25 ml	50 ml	4 ml	Secukupnya	0,5 ml	0,7 ml

·         Perubahan warna yang terjadi pada setiap sampel

1. Sampel + aquades                             Larutan tidak berwarna

2. Larutan tidak berwarna + KOH 50%    Larutan tidak berwarna

3. Lar. tak berwarna + HONH₂ HCl 10 %    Lar. tdk berwarna

4. Lar. Tak Berwarna + indicator NaNa                  Lar. Warna ungu                    

5. Lar. Warna ungu           ^dititrasi           Larutan warna biru

                                                    EDTA 0.01M

               Tabel 5.2. Data Pengamatan Analisis Kadar Mg²⁺ dalam air

No	Nama Sampel	Vol. Sampel	Vol. Aquades	Vol. KCN 10%	Ind. EBT	HONH2 HCL 10 %	Buffer pH 10	Vol. EDTA 0,01M
1	Clean-Q	25 ml	50 ml	0,5 ml	4 tetes	0,5 ml	2 ml	1,6 ml
2	Gundaling	25 ml	50 ml	0,5 ml	4 tetes	0,5 ml	2 ml	1  ml
3	Aqua	25 ml	50 ml	0,5 ml	4 tetes	0,5 ml	2 ml	1,5 ml

·         Perubahan warna yang terjadi pada setiap sampel

1. Sampel + aquades                             Larutan tidak berwarna

2. Larutan tidak berwarna + KCN 10%    Larutan tidak berwarna

3. Lar. tak berwarna + HONH₂ HCl 10 %    Lar. tdk berwarna

4. Lar. tak berwarna + Buffer pH 10     Lar. tdk berwarna

5. Lar. Tak Berwarna + indicator EBT                  Lar. Warna ungu  muda                  

6. Lar. Warna ungu muda         ^dititrasi             Larutan warna biru lembayung

                                                                 EDTA 0.01M

BAB VI

PENGOLAHAN DATA

6.1   Perhitungan Kadar Ca²⁺

 a. Untuk sampel air mineral merek Clean- Q

                        Dik: Volume titrasi EDTA 0,01 M     =  0,9 ml

                                Volume Sampel                          = 25 ml

                        0,4 mgr Ca⁺²                                 = 1 ml EDTA

  Dit:  Kadar Ca²⁺ ?

  Jwb: Ca²⁺(mg/l)                       =  a  x  1000/v  x  0,4 mgr

                                                    = 0,9 ml  x  1000/25 ml  x  0,4 mgr

                                                    = 14,4 mg/l

              

b. Untuk sampel air mineral merek Gundaling

              Dik: Volume titrasi EDTA 0,01 M   = 0,4 ml

                                  Volume Sampel                        = 25 ml

                          0,4 mgr Ca⁺²                             = 1 ml EDTA

    Dit:  Kadar Ca²⁺  ?

    Jwb: Ca²⁺(mg/l)                     =  a  x  1000/v  x  0,4 mgr

                                                    = 0,4 ml  x  1000/25 ml  x  0,4 mgr

                                                    = 6,4 mg/l

        c. Untuk sampel air mineral merek Aqua

              Dik: Volume titrasi EDTA 0,01 M   = 0,7 ml

                                  Volume Sampel                        = 25 ml

                          0,4 mgr Ca⁺²                             = 1 ml EDTA

   Dit:  Kadar Ca²⁺  ?

   Jwb: Ca²⁺(mg/l)                      =  a  x  1000/v  x  0,4 mgr

                                                    = 0,7 ml  x  1000/25 ml  x  0,4 mgr

                                                    = 11,2 mg/l

6.2.  Perhitungan Kadar Mg²⁺

       a. Untuk sampel air mineral merek Clean-Q

           Dik :  b (volume EDTA untuk titrasi penentuan Mg) = 1,6 ml

                     a  (volume EDTA untuk titrasi penentuan Ca) = 0,9 ml

                     V_Mg (volume sampel yang dipipet untuk Mg)    = 25 ml

                     V_Ca (volume sampel yang dipipet untuk Ca)     = 25 ml

                      0,243 = 1 ml EDTA = 0,243 mg Mg⁺²

             Dit : Kadar Mg²⁺ ?

           Jwb :  Mg²⁺      =  b/VMg – a/VCa x 1000 x 0,243

                                    = 1,6/ 25 – 0,9/ 25  x 1000 x 0,243

                                    = 8,684 mg/l

         b. Untuk sampel air mineral merek Gundaling

Dik :  b (volume EDTA untuk titrasi penentuan Mg)           = 1 ml

                         a  (volume EDTA untuk titrasi penentuan Ca)          = 0,4 ml

                         V_Mg (volume sampel yang dipipet untuk Mg)            = 25 ml

                         V_Ca (volume sampel yang dipipet untuk Ca)             = 25 ml

                         0,243 = 1 ml EDTA = 0,243 mg Mg⁺²

                  Dit : Kadar Mg²⁺ ?

             Jwb :  Mg²⁺    = b/VMg – a/VCa x 1000 x 0,243

                                    = 1,0/ 25 – 0,4/ 25  x 1000 x 0,243

                                    = 3,848 mg/l

c. Untuk sampel air merek Prim-a

Dik :  b (volume EDTA untuk titrasi penentuan Mg)           = 1,5 ml

                         a  (volume EDTA untuk titrasi penentuan Ca)          = 0,7 ml

                         V_Mg (volume sampel yang dipipet untuk Mg)            = 25 ml

                         V_Ca (volume sampel yang dipipet untuk Ca)             = 25 ml

                         0,243 = 1 ml EDTA = 0,243 mg Mg⁺²

                  Dit : Kadar Mg²⁺ ?

             Jwb :  Mg²⁺    = b/VMg – a/VCa x 1000 x 0,243

                                    = 1,5/ 25 – 0,7 / 25  x 1000 x 0,243

                                    = 6,744 mg/l

6.4. Penetapan kesadahan total

      a. Untuk sampel Air mineral merek Clean-Q

      Kesadahan  = Kadar Mg²⁺ + Kadar Ca²⁺

                                  = (9,654 + 14,4) mg/l

                          = 24,056 mg/l

b. Untuk sampel Air mineral merek Gundaling

  Kesadahan      = Kadar Mg²⁺ + Kadar Ca²⁺

                                  = (3,848 + 6,4) mg/l

                          = 10,248 mg/l

c. Untuk sampel Air mineral merek Aqua

      Kesadahan      = Kadar Mg²⁺ + Kadar Ca²⁺

                                  = (6,744 + 12,2) mg/l = 17,944 mg/l

6.5. Reaksi

1.      Reaksi Penetapan Kadar Ca²⁺  

Ca⁺⁺     +    2 KOH                      Ca(OH)₂                 +   2 K⁺              +   H₂O

Kalsium        kalium hidroksida   kalsium hidroksida       kalium    air

Ca(OH)₂                       +    2 HONH₂HCl                   CaCl₂            

Kalsium hidroksida        hidroksi amonium klorida      kalsium klorida

+     2 NH₄OH            +    2 H₂O               

 ammonium hidroksida      air

2CaCl₂            +   H₂O(CH₂)NH₂CH₂N CH₂COOH₂                        H₂O  + 

Kalsium klorida                 indikator nana                                           air

Ca₂(CH₂) NH₂CH₂N CH₂COOCl₂  + 2H⁺                              

    HOOCCH₂                                           CH₂COOH

                                                N - CH₂ - CH₂ - N

                      HOOCH₂                                       CH₂COOH

       EDTA

                                             

             HOOCCH₂                                               CH₂COOCa

                                             N - CH₂ - CH₂ – N                                                              

                      HOOCH₂                                                  CH₂COOCa            +       

                                                 Kalsium EDTA                                                                              

H₂O (CH₂)₂ NH₂- CH₂ – N CH₂COOCl₂

Larutan Biru

2.      Reaksi Penetapan Kadar Mg²⁺  

 Mg⁺⁺             +  KCN                               MgCN₂                       +  K⁺

Magnesium    kalium sianida                  magnesium sianida      kalium   

MgCN₂                         +  2HONH₂HCl                    MgCl₂                    +

magnesium sianida      hidroksi magnesium klorida   magnesium klorida

2NH₄ OH                          + H₂O

ammonium hidroksida    air

                                               OH                              OH

MgCl₂  +   O₃S                                                                                                                                                            N = N

        NO₂

               Magnesium klorida                               indikator EBT

             Cl                             Cl

Mg (OH)₂  +  O₃S                          N = N                                        +                                                

   Magnesium hidroksida                        

                       HOOCCH₂                     CH₂COOH

                                 N - CH₂ - CH₂ – N                                                              

                      HOOCH₂                    CH₂COOH           

                                                       EDTA    

                        HOOCCH₂                     CH₂COMg

                                 N - CH₂ - CH₂ – N                                     +                           

                      HOOCH₂                   CH₂COMg           

                                                  Magnesium EDTA                                                                                                         

  Cl                      Cl

                    O₃S                      N = N                                              + H₂O                                        

                      Larutan biru

BAB VII

KESIMPULAN DAN SARAN

7.1. Kesimpulan

1.    Dari hasil percobaan bahwa pada air  merek Clean-Q  diperoleh kadar Ca²⁺ sebesar 14,4 mg/l, kadar Mg²⁺ sebesar 9,656  mg/l.

2.    Dari hasil percobaan bahwa pada air mineral merek Gundaling diperoleh kadar Ca²⁺ sebesar 6,4 mg/l, kadar Mg²⁺ sebesar 3,844  mg/l.

3.    Dari hasil percobaan bahwa pada air mineral merk Aqua diperoleh kadar Ca²⁺ sebesar 11,2  mg/l,kadar Mg²⁺ sebanyak 6,744  mg/l.

4.    Dari Analisa data dapat disimpulkan bahwa air mineral merek Clean-Q memiliki kadar Ca²⁺  dan Mg²⁺  yang lebih besar sehingga akan lebih sedikit busa dengan sabun dari pada air mineral merek Gundaling dan Aqua, sedangkan air mineral Gundaling memiliki kadar Ca²⁺  dan Mg²⁺  yang lebih kecil sehingga akan lebih banyak busa dengan sabun dari pada air mineral merek Clean-Q dan Aqua.

7.2   SARAN

1.    Pada saat pengambilan larutan KCN 10% sebaiknya berhati – hati karena KCN 10% termasuk larutan yang berbahaya.

2.    Penentuan titik akhir titrasi harus dilakukan dengan teliti dengan memperhatikan perubahan warna yang terjadi pada sampel.

DAFTAR PUSTAKA

Astuti,sri.2015. Pengolahan air dan limbah industri. Medan: Politeknik Teknologi Kimia Industri.

Day, R.A.JR.dan Underwood.A.I.1992. Analisis Kimia Kuantitatif (Edisi

            Kelima). Jakarta : Erlangga.

Keenan, C. W, dkk. 1998. Kimia untuk Universitas. Jakarta: Erlangga.

Khare Richa, dkk. 2011. Analisis Fisika Kimia Air Sungai Ganga. Kanpur: Dapartemen Kimia Amity University

Khopkar, S.M. 1990. Konsep dasar Kimia Analitik. Jakarta : Universitas Indonesia Press.

LAMPIRAN

Karakteristik Air

Sumber : Pengantar Pengolahan Air,  TL 4001 Rekayasa Lingkungan 2009 Program Studi Teknik Lingkungan ITB.